你好各位大佬！我是一名高中生。最近复习电化学时，我发现了一个不明白的问题，是不耽误学业，但是我想深究！
问题是：我们都知道原电池的反应，是牺牲-级保护+级，那么当锌作负极，铜作正极时，阴极池内是硫酸锌溶液，阳极池内是硫酸铜溶液，中间有盐桥。当闭合外接电路时，锌失两个电子变为锌离子，然后溶液中阴离子的运动方向是往负极运动。问题就在这，如果是单纯的外接电路我们很容易知道电子的定向移动，但在溶液中，阴离子并不会失去电子，而是由锌来提供电子，所以阴离子的定向移动虽然是负电荷的定向移动但负电荷到达阴极时，并未将自身多余的电子交给阴极，也就是说在这之间，电子并不是闭合的。所以我想请问这究竟是怎么一回事？为什么能形成电流？阴极和阴离子之间到底发生了什么？这之间的电子到底有没有从阴离子传递到阴极？