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　　1、化学平衡常数
　　(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。
　　(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。
　　(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。
　　(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。
　　2、反应的平衡转化率
　　(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物A的平衡转化率的表达式为：
　(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。
　　(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。
　　3、反应条件对化学平衡的影响
　　(1)温度的影响
　　升高温度使化学平衡向吸热方向移动；降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
　　(2)浓度的影响
　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
　　温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。
　　(3)压强的影响
　　ΔVg＝0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。
　　ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。
　　(4)勒夏特列原理
　　由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动

1)电解的概念：
　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl－→Cl2↑＋2e－。
　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na＋＋e－→Na。
　　总方程式：2NaCl(熔)2Na＋Cl2↑
2、电解原理的应用
　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
　　阳极：2Cl－→Cl2＋2e－
　　阴极：2H＋＋e－→H2↑
　　总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
　　(2)铜的电解精炼。
　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
　　阳极反应：Cu→Cu2＋＋2e－，还发生几个副反应
　　Zn→Zn2＋＋2e－；Ni→Ni2＋＋2e－
　　Fe→Fe2＋＋2e－
　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
　　阴极反应：Cu2＋＋2e－→Cu
　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例
　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
　　阳极反应：Cu→Cu2＋＋2e－
　　阴极反应：Cu2＋＋2e－→Cu