开始了，Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，六水合硫酸亚铁铵，从组成来看，制备的原料必须是含有铁元素和铵的物质，因此，可以从先合成上游原料FeSO4·7H2O开始

死回来了

首先准备还原铁粉一罐

这是一种银灰色的无定型粉末，能被磁铁吸引。(如图用磁铁进行吸引，显示出了磁感线)

用电子秤准确称量，30克还原铁粉。

1.因为硫酸亚铁铵六水中的铁以二价离子形式存在的。所以这里需要将单质铁粉转换成二价离子。而且要引入阴离子硫酸根。所以就需要用到硫酸来溶解铁粉。

首先让我们计算所需要硫酸的量。(这里以30%的硫酸为例，硫酸浓度不宜过高，否则容易部分氧化铁为三价铁，从而形成一些黑色团块状物质，而且硫酸浓度过高的话，水就比较少了，硫酸亚铁就会以无水白色无定形粉末的形式沉淀出来，不利于之后的溶解和提炼)

楼楼会以图片的形式呈现出来，所需硫酸的量(各个常见浓度)

量取60毫升(这里没拍全)